一（yī）、法拉第準電容

　　電阻其理（lǐ）論模型是（shì）由Conway首先提出，是在電極表（biǎo）麵和（hé）近表麵或體相中的（de）二維或準二維空（kōng）間（jiān）上，電活性物質進行欠電位沉積，發生高度可（kě）逆的化學（xué）吸脫（tuō）附和（hé）氧化還原反應，產生與電極充電電位有關的電容。

　　對於法拉第準電（diàn）容，其儲存電荷的過（guò）程不僅包括雙電層上的存儲，而且（qiě）包括電解液離子與電極活性物質發生的氧（yǎng）化還原反（fǎn）應。當電解（jiě）液（yè）中的離子（zǐ）（如H+、OH-、K+或Li+）在外加電場的作用下由溶液中擴散到電極/溶液界麵時，會通過界麵上的氧化還原反應而進入到電極（jí）表麵活性氧化物的體相中，從而使得大量的電荷被存儲（chǔ）在電極中。

　　放電（diàn）時，這些進（jìn）入氧化物中的離子又會通過（guò）以上氧化還原反應的逆反應（yīng）重新返（fǎn）回到電解液中，同時所存儲的（de）電荷通過外（wài）電路而釋放（fàng）出來，這就是法拉第（dì）準電容的充放（fàng）電機理。

　　二、雙電層電容

　　是在電極/溶（róng）液界麵通過電子或離子的定向排列造成電荷的對峙而產生的。對一（yī）個電極/溶液體係，會（huì）在（zài）電子導電的電極和離子導電的電解（jiě）質溶液界麵（miàn）上形成雙電層。當在兩（liǎng）個電極上施加電場後，溶液中（zhōng）的陰、陽離子分別向正、負電極遷移，在電極表麵形成雙電（diàn）層；撤消（xiāo）電場後，電極上的正負電（diàn）荷與溶液中的相反電荷離子相吸引而使（shǐ）雙電層穩定（dìng），在正負極間產生相對穩定的電位差。

　　這（zhè）時對某一電極而言，會在一定距離內（分散層）產（chǎn）生與電極上的電（diàn）荷等量的異性離子電荷，使其保持電中（zhōng）性；當將（jiāng）兩極與外電路連通時，電（diàn）極上的電荷遷移而在外電路中產生電流，溶液中的離子遷移到溶液中呈電中性，這便是雙電層（céng）電容的充放電原理。